硝酸總物質的量為0.05*10=0.5mol，氣體物質的量為4.48/22.4=0.2mol
（1）設銅有xmol，則形成硝酸銅的硝酸根離子為2x mol，2x=0.5-0.2
得x=0.15mol，質量為0.15*64=9.6g
（2）設銅x mol，銀y mol，64x+108y=16.6；2x+y=0.1*(5-4)+0.1*(5-2)
x=0.175mol，y=0.05mol
質量為，銅0.175*64=11.2g，銀 0.05*1085.4g
希望能幫到你，祝你學習進步
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Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。這種情況下每產生1molNO?就會轉移1mol電子，所以2mol氣體就對應轉移了2mol電子。但要注意，實際反應可能更復雜，尤其是如果金屬種類不確定的話，還可能存在多種情況。另外，題目中也可能隱藏著硝酸沒有完全反應的信息，需要進一步判斷反應是否完全或有沒有剩余金屬存在
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這道題看起來是關于金屬和硝酸反應的化學計算題，首先得確定是什么金屬，因為不同金屬和硝酸反應的產物可能不一樣。比如鋅、銅這些常見金屬跟濃硝酸反應放出的氣體通常是NO?或者混合氣體，如果是稀硝酸則可能是NO。題目里說的是濃硝酸，所以氣體應該以NO?為主。給出的數據是50ml10mol/L的硝酸，氣體體積是48L（標準狀況下），也就是2mol氣體。接下來要根據反應方程式來推斷轉移的電子數和金屬的種類。可能還要考慮硝酸在反應中除了表現氧化性還表現酸性，所以需要綜合分析硝酸的用量和反應后的產物
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這類題目通常會考到氧化還原反應中的守恒思想，包括質量守恒、電子守恒和電荷守恒。題目中已知條件有硝酸的濃度和體積，還有生成氣體的體積，目標是要找出金屬的種類或相關反應參數。第一步是將氣體體積換算成物質的量，48L就是2mol。接著根據常見的金屬與硝酸反應的例子去套公式，比如鐵、銅、鋅等容易和濃硝酸反應生成NO?。然后根據反應前后硝酸根的變化，以及金屬失去電子的總量來列方程。需要注意的是，硝酸一部分作為氧化劑，另一部分作為酸參與形成鹽，因此總的硝酸消耗量要大于單純用于氧化反應的部分
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這個問題的關鍵在于寫出正確的化學反應式，這樣才能進行定量分析。首先要明確的是，金屬與濃硝酸反應通常生成硝酸鹽、氮氧化物氣體和水。題目給的是50mL10mol/L的硝酸，也就是說硝酸的總物質的量是5mol。反應后產生的氣體體積是48L，換算成標準狀況下的物質的量就是2mol。接下來可以根據不同的金屬假設來進行試算，比如假設是銅或者鋅等常見金屬，然后結合反應式計算出參與反應的硝酸的量以及對應的電子轉移數目。有時候還需要注意是否還有其他形式的氮氧化物生成，或者是否有部分硝酸轉化成了酸根
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