先確定配位數，然后看幾何構型，再結合中心金屬的價電子情況來推。比如常見的八面體配合物，如果中心原子是第一過渡系的，且配體是強場比如CN?或NH3，容易形成內軌型，用的是(n-1)d軌道，就是d2sp3雜化；要是配體是弱場比如F?或H2O，可能就是sp3d2雜化，用的是外層d軌道。還有像四配位的，得區分是dsp2還是sp3，平面正方形基本是dsp2，四面體就是sp3。記得查一下磁矩數據也能輔助判斷有沒有未成對電子，這對區分內外軌很有幫助
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你隨便追問我，只要能雜化的，來吧
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配離子電荷數-配體總電荷數 注意NH3. H2O. en乙二胺電荷數為0
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判斷配合物中中心原子的雜化類型其實沒那么復雜，關鍵看配位數和空間構型。比如配位數是4的話，可能是四面體或者平面正方形，四面體一般是sp3雜化，像??這種；如果是平面正方形，比如??，那就是dsp2雜化。再比如配位數是6，通常是八面體結構，像??就是sp3d2雜化，而??是d2sp3雜化，區別主要在用的是外層還是內層d軌道。還要結合中心離子的電子排布、配體的強弱來判斷是否發生d電子重排，總之多練幾個例子就熟悉了